Notre prsentation classique de la thermodynamique, avec quelques illustrations de l'aspect statistique, ne requiert que peu de connaissances mathmatiques. L'existence et la dfinition de la temprature thermodynamique permettent de dfinir l'entropie d'un systme, de montrer qu'elle est une fonction d'tat, puis, d'noncer le deuxime principe de la thermodynamique. Les diverses fonctions thermodynamiques s'imposent naturellement avec leurs significations. On dcouvre que les proprits extensives des systmes rels peuvent tre obtenues l'aide des grandeurs molaires partielles dont fait partie le potentiel chimique. L'tude des gaz parfaits permet d'obtenir une expression formelle de leur potentiel chimique puis, pour les gaz rels, de dfinir la fugacit. On obtient ensuite les conditions d'quilibre dans les systmes plusieurs phases en l'absence de ractions chimiques. L'aspect nergtique des ractions chimiques permet de dcrire quantitativement les ractions chimiques, de gnrer des tables de donnes et d'obtenir les conditions de l'quilibre chimique pour les systmes gazeux puis, par extension, pour les systmes htrognes. On prsente galement les critres d'quilibre pour diverses conditions exprimentales. On tudie enfin les solutions idales puis non idales. L'aspect statistique de la thermodynamique peut alors tre abord plus en dtail dans le dernier chapitre. Les nombreux problmes associs chaque chapitre avec leur solution dtaille permettent l'tudiant de vrifier l'exactitude de son raisonnement et de ses calculs.
Notre prsentation classique de la thermodynamique, avec quelques illustrations de l'aspect statistique, ne requiert que peu de connaissances mathmatiques. L'existence et la dfinition de la temprature thermodynamique permettent de dfinir l'entropie d'un systme, de montrer qu'elle est une fonction d'tat, puis, d'noncer le deuxime principe de la thermodynamique. Les diverses fonctions thermodynamiques s'imposent naturellement avec leurs significations. On dcouvre que les proprits extensives des systmes rels peuvent tre obtenues l'aide des grandeurs molaires partielles dont fait partie le potentiel chimique. L'tude des gaz parfaits permet d'obtenir une expression formelle de leur potentiel chimique puis, pour les gaz rels, de dfinir la fugacit. On obtient ensuite les conditions d'quilibre dans les systmes plusieurs phases en l'absence de ractions chimiques. L'aspect nergtique des ractions chimiques permet de dcrire quantitativement les ractions chimiques, de gnrer des tables de donnes et d'obtenir les conditions de l'quilibre chimique pour les systmes gazeux puis, par extension, pour les systmes htrognes. On prsente galement les critres d'quilibre pour diverses conditions exprimentales. On tudie enfin les solutions idales puis non idales. L'aspect statistique de la thermodynamique peut alors tre abord plus en dtail dans le dernier chapitre. Les nombreux problmes associs chaque chapitre avec leur solution dtaille permettent l'tudiant de vrifier l'exactitude de son raisonnement et de ses calculs.
